高考化学必考知识点《能量的相互转化》考点强化练习（2019年押题版）(四) 2019-06-28 20:18:47 【大 中 小】 1、填空题  研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别?占4％、l8％ I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：? A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ?H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ?浓度/mol·L-1 时间/min? NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.050 0.025 0.025 30 0.050 0.025 0.025 40 0.036 0.032 0.010 50 0.036 0.032 0.010 ? ①T1℃时，该反应的平衡常数K=? (保留两位小数)。 ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为?，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是??。 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a ?0(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。 （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示 则用SO2除去CO的热化学方程式为?。 （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是??。 ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ?，该电池总反应的离子方程式为?。 参考答案：I（1）B?（2）① 0.25?② 0.0042mol?L-1?min-1，降低CO2浓度 ③ < II（1）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)?H=(2b—a)kJ?mol?1 （2）①2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3 ② Mg—2e?+2OH?=Mg(OH)2或Mg—2e?=Mg2+? Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2 本题解析：I（1）该反应的平衡常数已经很大了，所以提高尾气净化效率关键是加快反应速率。A、 因为该反应为可逆反应，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，错误；B、使用高效催化剂可以加快反应速率，所以提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，正确；C、增大压强，汽车尾气的排放很难做到，错误；D、升高温度，汽车尾气的排放很难做到，错误。 （2）①反应进行到20min时达到平衡，根据三段式进行计算: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 初始浓度（mol?L?1）?0.100? 0? 0 转化浓度（mol?L?1）? 0.050?0.025? 0.025 平衡浓度（mol?L?1）? 0.050?0.025? 0.025 该反应的平衡常数K= 0.025×0.025÷0.0502=0.25。 ② v(NO)=(0.1000mol?L?1—0.058mol?L?1)÷10min =0.0042mol?L-1?min-1；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡后，反应物NO的浓度减小，生成物N2浓度增大，CO2的浓度减小，所以改变的条件可能是：降低CO2浓度。 ③ T1℃ 30min时，NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，a < 0 II（1）根据能量变化图可得热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)?H1="a" kJ?mol?1? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2="b" kj/mol，写出用SO2除去CO的化学方程式并注明状态，根据盖斯定律求焓变，?H=—?H1+ 2?H2 = =(2b—a)kJ?mol?1，可得热化学方程式。 （2）①CO还原MgSO4可制备高纯MgO，生成等物质的量的SO2、SO3，根据元素守恒同时生成CO2，配平可得化学方程式：2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3。 ② Mg为活泼金属，为负极失去电子，电极方程式为：Mg—2e?+2OH?=Mg(OH)2或Mg—2e?=Mg2+；总反应为ClO?在碱性条件下把Mg氧化为Mg(OH)2，离子方程式为：Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2 本题难度：困难 2、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（?） A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1 B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1； S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1 C． ΔH=-Q1 kJ·mol-1； C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1 D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；

? ΔH=-Q2 kJ·mol

参考答案：C

本题解析：相同物质反应时，影响反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。A、B两组属状态不同：A组中因H2O（l）H2O（g）是吸热的，所以Q1＞Q2；B组中S（s）S（g）是吸热的，但因其是反应物，故Q1＞Q2。C、D两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确。

本题难度：简单

3、填空题  (1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　? ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)? ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。

参考答案：(1)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol
(2)Q1－Q2

本题解析：（1）0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，则该反应的热化学方程式是CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，①－②即得到 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以该反应的反应热ΔH3＝ΔH1－ΔH2，所以Q3＝Q1－Q2。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(? )。

A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，选项B正确，AC不正确。反应吸热反应还是放热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

5、填空题  （2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)? ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)? ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　?

参考答案：方程式略?ΔH=+58.73KJ/mol

本题解析：由所给热化学方程式可得到：
①Na2CO3(s)+10H2O(g)=Na2CO3·10H2O(s)? ΔH1=—532.36 kJ·mol-1
②Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)=Na2CO3·10H2O(s)? ΔH1=—473.63 kJ·mol-1
②－①可得：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)? ΔH=+58.73KJ/mol

本题难度：一般

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