1、选择题  关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有
A．①②⑥⑦
B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧
D．③④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：中和热测定实验需要大小烧杯，环形玻璃搅拌棒，量筒，温度计，所以不需要的仪器是②⑤⑦⑧，答案选B。
点评：本题非常简单，主要考查学生的基本实验能力。

本题难度：一般

3、填空题  氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是?。
（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是?。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K?．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是?，A是?。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是?。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1?。

参考答案：(13分)
（1）?（2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol
②增大
（3）N2+8H++6e-=2NH4+? (2分)? NH4Cl?（2分）
（4）Ⅲ? (1分)；? 3?（2分）

本题解析：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是
（2）①根据反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算合成氨的△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ?△H=-92kJ/mol；
②该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大；
（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl；
（4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH3、CO2的起始物质的量分别为n1、n2，则n1×40%/2= n2×60%,解得n1/n2= x1=3。

本题难度：困难

4、填空题  如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是?①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③?。（2）产生上述现象的原因是?
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量?（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：（1）③烧杯中液体放出气泡的速率加快
（2）产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，帮烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快。
（3）小于

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，电子转移数目由多到少排序正确的是（?）
①Cl2+H2O="===HClO+HCl?" ②2F2+2H2O====4HF+O2
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑?④2Al+3Cl22AlCl3
A．①②③④
B．④②③①
C．④③②①
D．②④③①

参考答案：B2+

本题解析：Cl2+H2O====HClO+HCl转移1e-，2F2+2H2O====4HF+O2转移4e-，
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑转移2e-，2Al+3Cl22AlCl3转移6e-，故B正确。

本题难度：一般