1、选择题  漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
[? ]
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存

参考答案：A、氯气具有强氧化性，与金属反应生成最高价态氯化物，故A正确；
B、NH4HCO3晶体分解，固体I2受热升华，前者是化学变化，后者是物理变化，故B错误；
C、SO2能使品红溶液褪色是由于和有色有机物反应生成无色不稳定的物质，由于Cl2和水反应生成具有强氧化性和漂白性的HClO，则Cl2使品红溶液褪色，二者漂白的原理不一样，故C错误；
D、HClO既具有氧化性，又具有弱酸性，ClO-将Fe2+氧化成Fe3+，与H+均反应生成弱电解质HClO，反应原理不同，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是?

A．浓H2SO4? B．NaOH溶液? C．水? D．饱和食盐水

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是(? )
A．KHCO3和MgCO3
B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：产生CO20.1mol所需各物质的质量依次为：
CaCO3：10g；KHCO3：10g；MgCO3：8.4g；SiO2：不反应；K2CO3：13.8g；
根据平均值原则，可知，MgCO3和SiO2混合物符合题意，选B

本题难度：简单

5、填空题  如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是______．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
②装置B中的溶液为______；烧杯中溶液的作用为______．
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO2具有漂白性的装置是______，现象是______
②证明SO2具有还原性的现象是______
③证明生成气体中含有CO2的现象是______
④D装置的作用是______．

参考答案：（1）装置中a是想烧瓶中加入浓盐酸的仪器为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）①制备氯气是利用装置加热生成，试剂是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢也可以被高锰酸钾溶液氧化，需要除去，避免干扰二氧化硫的检验，氯气有毒污染空气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：饱和NaCl溶液；?吸收氯气防污染；
（3）①证明SO2具有漂白性的装置是B，装置中品红褪色说明生成二氧化硫气体；
故答案为：B；品红褪色；
②证明SO2具有还原性的现象是C装置中的高锰酸钾溶液褪色，还原高锰酸钾溶液表现还原性；
故答案为：C中KMnO4溶液褪色；
③证明生成气体中含有CO2的现象是装置D中 的品红不退色，证明二氧化硫除净，E中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳气体；
故答案为：D中品红不褪色且石灰水变浑浊；
④D是检验二氧化硫通过C是否除净的作用；
故答案为：检验SO2是否除尽；

本题解析：

本题难度：一般