1、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

参考答案：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的
平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大
（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                  ( 用 a表示 )
（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                   ，正极的反应式为                     

参考答案：(1)   2858   ；(2)  ③④ ； (3)   1- （或（2- a）/ 2 ）；
（4）CH3OH + H2O- 6e-= CO2 + 6H+     ；O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 

本题解析：（1）由于H2(g)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1，所以产生1mol的水时放出热量是285.8 kJ，因此若用太阳能分解10mol水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T2时，说明该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；③H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH (g)+ H2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T2>T1,处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H2：（3-3a）mol; CO2; （1-a）mol; CH3OH: amol; H2O：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a）mol；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH3OH + H2O- 6e-= CO2 + 6H+；正极的反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O。
考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对可逆反应的平衡的影响、容器内气体的压强的比例关系、原电池反应原理的应用的知识。

本题难度：困难

3、选择题  关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出
D．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

参考答案：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；
B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C．原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；
D．在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+===A2++B，以下叙述正确的是（?）
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生
D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

参考答案：C

本题解析：A不正确，既然在溶液中A能置换出B，说明两种金属与水都不反应。酒精是非电解质，不能形成原电池，B不正确。根据方程式可知，A失去电子，所以A是负极，D不正确。因此正确的答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。
a.正向移动?b．逆向移动?c．不发生移动
Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。?

(1)0<V≤44.8?L时，电池总反应方程式为_____________； ?
(2)44.8?L<V≤89.6?L时，负极的电极反应式为__________； ?
(3)V?=67.2?L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________

参考答案：Ⅰ.?(1)c4?(H2O)/c4?(H2)?；吸热 ；a ；c
Ⅱ.?(1)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(2)CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
(3)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般