1、选择题  下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A．K＋、H＋、、OH－
B．Na＋、H＋、Cl－、
C．Na＋、Ca2＋、、
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、

参考答案：D

本题解析：A项中H＋和OH－不能大量共存；B项中H＋和不能大量共存；C项中Ca2＋和不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

2、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
[? ]
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+) =10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

参考答案：D

本题解析：碳酸镁不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；氢氧化镁也是不溶于水的，应该用化学式表示；醋酸是难电离的，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。

本题难度：一般

4、选择题  在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（?）
A．
B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
C．
D．

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之不能大量共存。溶液显强碱性，所以NH4＋和HSO3－都不能大量共存，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

参考答案：A．Al3+、OH-以1：4反应生成偏铝酸钠，得到无色、碱性、澄清溶液，故A正确；
B．NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；
C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，溶液为弱酸性，不是碱性溶液，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单