1、填空题  现有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

参考答案：（1）S2-、ClO- （2分）
（2）NH4+、Fe3+（2分）
（3） S2-、ClO-（2分）
（4）Na+、SO42-（2分）

本题解析：（1）根据盐的水解规律“谁强显谁性”可知水解呈碱性的离子是：S2-、ClO-
（2）水解呈酸性的离子是：NH4+、Fe3+
（3）不能在酸性溶液中大量存在的离子即与H+结合生成弱电解质的离子，也即水解显碱性的离子有：S2-、ClO-
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子即是不水解的离子有：Na+、SO42-

本题难度：一般

2、填空题  下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:                           
　                                                              。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　         。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)
　                                                              。

参考答案：(1)S、C　1∶2
(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O　(3)40 mL
(4)是　c(K+)≥0．6 mol·L-1
(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-

本题解析：(1)该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有S、C,又因为C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0．01 mol,m(BaCO3)=6．27 g-2．33 g=3．94 g,n(C)=[来源:学*科*网]
n(BaCO3)==0．02 mol;c(S)∶c(C)=1∶2;(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;
(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)
=0．02 mol;消耗稀硝酸物质的量为0．04 mol,消耗硝酸的体积==0．04 L
="40" mL;(4)依据电解质溶液呈电中性,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:
0．01 mol×2+0．02 mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0．06 mol,则c(K+)≥
0．6 mol·L-1;(5)可能存在的离子是Cl-,实验设计为:取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在。
考点：离子反应

本题难度：一般

3、填空题  pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。?
②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。?
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。?
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。?
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。?
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：(1)①H++.+H2OH2CO3+OH-　②>　③<
(2)1
(3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点错误
(4)c(Li+)="0.075" mol·L-1.c()="0.1" mol·L-1,
c2(Li+)·c()=5.6×1<1.68×10-3,所以无沉淀产生。

本题解析：(1)①依据信息抓住既能水解也能电离分析;②由信息可知正常人体血液显碱性,所以水解大于电离;③由图像可知c(H2CO3)=c()时溶液显酸性,显中性时c()>c(H2CO3);(2),pH=6时c(H2CO3)=c(),所以=c(H+);(3)由+H2O+OH-可知测一定浓度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的浓度;(4)注意最后溶液的体积为原体积的2倍。

本题难度：一般

4、选择题  在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的HCO3?、OH?、CO32?的溶液中，逐滴加入盐酸：OH?、HCO3?、CO32?
B．在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH4+H+、Al3+、Al(OH)3
C．在含等物质的量的I?、Br? 、SO32?的溶液中，缓慢通入Cl2： Br? 、I?、SO32?
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列指定分散系中能大量共存的微粒是
A．空气： CH4、CO2、SO2、NO
B．银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+
C．pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH

参考答案：C

本题解析：A、 NO会与空气中的氧气反应；B、银氨溶液会与氢离子反应；C、正确；D、高锰酸钾会氧化甲酸。

本题难度：一般