1、选择题  下列电解质溶液的有关叙述正确的是?
A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大
B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

参考答案：C

本题解析：在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，抑制溶解，c(Ag+)降低，A错误；在NH4Cl溶液是显酸性的，则其中加入适量盐酸后，不可能使c(NH4+)＝c(Cl-)，B不正确；C正恰好生成碳酸氢钾，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；D不正确，例如同浓度、同体积的盐酸与氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH＞7，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与相连，旨在考查学生灵活运用基础知识决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响盐类水解、电离平衡以及溶解平衡的，然后具体问题、具体分析即可，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl－、
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。根据盐的组成可知，溶于水后可以电离出NH4＋和Fe2＋。A中溶液显酸性，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中OH－和NH4＋、Fe2＋，不能大量共存；C中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（   ）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－