1、填空题  我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

参考答案：（1）Mn3O4（2分）
（2） 27.46
（3）132.701（3分）
（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4
①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；
②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；

本题解析：（1）100.000g A含有Mn的质量=100.000g×0.495%=0.495g，所得MnxOY中O元素的质量=0.687g-0.495g=0.192g，则：x：y="0.495/55" :0.192/16=3：4，故该氧化物的化学式为Mn3O4，故答案为：Mn3O4；
（2）将Ca（H2PO4）2改写CaH4O3?P2O5，含P2O5的质量分数═45.25%×142/234=27.46%，普钙中还可能还有Ca3（PO4）2，所以用P2O5表示的质量分数还可能大于27.46%，故P2O5的质量分数≥27.46%，故答案为：≥27.46%；
（3）令可以生成高锰钢y吨，根据Fe元素质量不变，则：y×（1-30%-0.4%）=100×（1-4.070%-2.9%-0.495%-0.165%-0.010%）解得：y=132.701，故答案为：132.701；
（4）假设烟尘煅烧前烟尘的质量为100g，则n（FeO）=1.2mol，n（Fe2O3）=0.025mol，Fe元素物质的量=1.2mol+0.05mol=1.25mol，其质量=1.25mol×56g/mol=70g，烟尘煅烧前后Fe元素的质量不变．煅烧后CaO的质量也不变，煅烧后物质的质量=100*9.6%/8.92%=107.6g，其中O元素的质量=107.6g×（1-8.92%）-70g=28.0g，n（O）=28/16=1.75mol，反应后固体混合物中?n（Fe）：n（O）=1.25mol：1.75mol=1：1.4，故烟尘煅烧后铁的氧化物的平均组成为FeO1.4。铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，①若是FeO和Fe2O3的混合物，令FeO和Fe2O3的分别为xmol、ymol，则(X+3Y)/(X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：2，故FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，令Fe3O4和Fe2O3的xmol、ymol，则(4X+3Y)/(3X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：1，故Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不符合平均组成，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，利用极限法判断，若FeO和Fe2O3的混合物，Fe2O3的含量最高为2/3=66.7%，若为Fe3O4和Fe2O3的混合物，Fe2O3的含量最低为1/2=50%，故50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%，答：①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%。

本题难度：一般

2、简答题  常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：

请简述实验操作及原理：

参考答案：（1）? 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2↑?
（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋?
（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不变血红色
（4）?①? 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3?
②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀

本题解析：
本题考查铁及其化合的重点知识点，属于对相关知识理解记忆后直接应用，比较容易。
（1）注意产物是Fe3O4， 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2↑?
（2）Fe3＋的检验：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋?
（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3＋全部还原为Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不变血红色
（4）?①? 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3?
②实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀

本题难度：一般

3、选择题  氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（?）
A．（m-2.4）g
B．(m-1.6) g
C．（m-3.2）g
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼
B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂
C．铜的氧化物有CuO和Cu2O，其中Cu2O不稳定，在空气中加热易转变为CuO
D．氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价，故在氧化还原反应中只作氧化剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般