1、填空题  C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：
(1)? D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：?；
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：?。
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是?，引发该反应的操作是?
（4）写出A+F → J的离子方程式：?。

参考答案：（1）H2O2（2分）
(2) 2KCl+2H2O2KOH+ H2↑+Cl2↑ （3分）
(3) Fe2O3 +2Al2Fe + Al2O3（3分）
在混合物上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3分）
(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O （3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)

(1)B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。
(2)X的电子式为　　　　　，Y是(填化学式)　　　　　。
(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为　　　　　。

参考答案：(1)Si 制造玻璃或光导纤维等?　? (2)　HCl
(3)3[Al(OH)4]－＋Al3+===4Al(OH)3↓? Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－?(4)1 mol

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。B是良好的半导体材料，则B是硅。硅能和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，所以D是氢气，F是硅酸钠。电解H的饱和溶液生成x、C和D，说明H是氯化钠，所以C是氯气。A也能和氢氧化钠反应生成氢气，所以A是铝，E是偏铝酸钠偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠混合即生成氢氧化铝沉淀。
（1）二氧化硅的重要用途是制造玻璃或光导纤维等。
（2）氢氧化钠是离子化合物，电子式为。
（3）如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，所以方程式为Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－。
（4）阳极是氯离子放电，生成氯气，方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，由于氯化钠是0.2mol，只能生成0.1mol氯气和0.2mol氢氧化钠。这说明反应中还生成氢气。氢氧化钠的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。

本题难度：一般

3、简答题  已知A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，
D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________

参考答案：(1)A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，
D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

本题解析：推断题要找准题眼，红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，E在氧气条件下转化为氢氧化铁，说明E是氢氧化亚铁，同时也说明A是铁，B是黑色晶体，与盐酸反应生成亚铁和铁离子，说明B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁。
（1）根据上述的推断，可以确定A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
(2)④是由氯化亚铁转化为氯化铁，一般要加入氧化剂，但是产物只能是氯化铁，则只能加入Cl2。方程式：2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤是有氯化铁到氯化亚铁，应该加入还原剂，但是不能加铜等，因为产物只有氯化亚铁，则只能选择Fe。方程式：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧氢氧化亚铁在空气中容易转化为氢氧化铁，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
点评：本题涉及的知识点主要是铁单质及其氧化物，二价铁、三价铁之间的转化。比较简单。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：（1）E的化学式为?。
（2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是?。
(3) 反应②的离子方程式为?。
（4）在反应①②③④中属于置换反应的是?。

参考答案：（1）Fe2O3?（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅
（3）3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（4）①③

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。F为淡黄色固体，则F是过氧化钠，所以H是氧气。根据N的性质和氧化物的用途可知，N是铝。D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，则D是NO。根据图中转化可知，G是氢氧化铁，E是氧化铁，M是铁，C是铜，X是硝酸铜，Y是氢氧化铜，A是硝酸化亚铁，B是硝酸铁。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为?元素，B为?元素，C为?元素，D为?元素。
（2）C元素在周期表中属?周期?族元素，原子结构简图为?。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式? ______________?。

参考答案：（1）氢?碳?氧?氟
（2）第二?ⅥA? (氧原子示意图略)
（3）(用电子式表示NaF形成过程略、
1s22s22p63s23p64s1
说明：后三个空各2分，其余各1分

本题解析：略

本题难度：简单