1、推断题  下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式_________B的电子式_____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H________________________
F+J→B+C+I___________________________
（3）0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为________mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。

参考答案：（1）NH4HCO3；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）0.2
（4）82

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：______，B的电子式为：______，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：______．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是______．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且?A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是______，C是______，F是______．（填化学式）

参考答案：（1）D为短周期非金属单质（一种黑色固体）可以推断为C，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为硝酸镁；化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，说明生成二氧化氮气体，则浓溶液F为浓硝酸；A在周期表中的位置：第三周期，ⅡA族；二氧化碳的电子式为：：O：：C：：O：；F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式：C+4HNO3?加热?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：第三周期，ⅡA族；：：O：：C：：O：；C+4HNO3?加热?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行．说明A+B→C+D是置换反应，推断A为Fe，B为盐酸，D为氢气，C为氯化亚铁，F为Cl2；反应②的离子方程式是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，推断，B为SiO2，A为C，D为Si，C为CO，
E为CO2，F为O2；
故答案为：B、SiO2；C、CO；F、O2

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________?_，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。
③X与甲反应的化学方程式_________________________?_。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________?____、乙__________?__、丙________?____。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）①，?混合型晶体
②水煤气等? ③2Mg+CO2==2MgO+C
（2）①Cl2、? Fe、? Br2? ②3 Cl2+2 Fe2++4Br-="=2" Fe3++2Br2+6Cl-

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

下列推断不正确的是
[? ]
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为
D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：______，
（2）物质I的电子式：______．
（3）Y转变为X的现象是：______．涉及的反应方程式为：______．
（4）写出反应④的化学反应方程式：______．物质F与HI水溶液的离子反应方程式?式：______．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质______．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：______．

参考答案：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属单质C，说明金属单质C的活动性小于氢元素，且C为常见的金属单质，所以C是铜，则D是硫酸，A是硫酸铜；加热条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水和硫酸铜都不与氧气反应，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以M是二氧化硫，N是水，K是三氧化硫；B是金属，H和B反应生成G，G和I反应生成H，说明B是变价金属，且是常见金属，所以B是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁F，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，H和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，氯化亚铁和I反应生成氯化铁，则I是氯气，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，Y和氧气能生成X，所以X是氢氧化铁，Y是氢氧化亚铁，二氧化硫和氯化铁溶液反应生成硫酸根离子、亚铁离子．
（1）铁在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）氯气的电子式为：



，故答案为：



；
（3）氢氧化亚铁是白色沉淀，但不稳定，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，四氧化三铁和氢碘酸反应生成亚铁离子、碘单质和水，
离子方程式为Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O；
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、产生聚沉现象、不能透过半透膜，
A．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故正确；
B．氢氧化铁胶粒带正电，加直流电源后，阴极附近溶液颜色加深，故错误；
C．加入盐酸溶液先出现聚沉现象，后盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁，所以出现的现象是先沉淀后溶解，故正确；
D．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故错误；
故选AC；
（5）向含1mol氯化亚铁溶液中加入1molNa2O2，根据得失电子数相等知，过氧化钠过量，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为Na2O2+H2O═2NaOH+12O2↑，氯化亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式为：2FeCl2+4NaOH+12O2+H2O═2Fe（OH）3↓+4NaCl，所以总的反应方程式为：4FeCl2+4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，离子方程式为：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，故答案为：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．

本题解析：

本题难度：一般