1、选择题  下列电子式中，书写正确的是（　　）
A．氨
B．氯化氢
C．氮气
D．氯化镁

参考答案：A．氮原子为成键的孤对电子未画出，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；
C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故C错误；
D．氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（　　）
A．R是第二周期第VA族的元素
B．R的最高正化合价为+5价
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

参考答案：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；
B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；
C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；
D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下各组粒子不能互称为等电子体的是（?）
A．CO和N2
B．N2H4和C2H4
C．O3和SO2
D．CO2和N2O

参考答案：B

本题解析：价电子数和原子数分别都相等的物质是等电子体，选项B中价电子数不同，不能是等电子体，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是( ? )
A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。
①NO的立体构型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

参考答案：（1）N>P>As
（2）3s23p63d10
（3）CO2或CS2或N2O（任写一种，写成SiO2等原子晶体形式不正确）
（4）sp3
（5）①V形或角形或折线形
②6
（6）是
（7）　c（说明：如图所示，平行四边形abcd中ab＝cd＝c）

本题解析：（1）同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。（3）等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子。（4）白磷分子中每个P原子有一个孤电子对，形成了3个σ键，故采取sp3杂化。（5）NO2-中氮原子的孤电子对数为（5＋1－2×2）＝1，与O原子形成了2个σ键，采取sp2杂化，NO2-为角形。（6）丝氨酸中连接氨基的碳原子上连接的四个原子或原子团均不相同，该碳原子为手性碳原子。（7）每个晶胞中含有砷原子个数4个，镓原子个数为8×＋6×＝4，则晶体密度为＝?g·cm－3＝g·cm－3。

本题难度：一般