1、简答题  实验室要配制100mL?0.2mol?L-1?Na2CO3溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______?g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥?②称量时左盘放砝码?③转移溶液时有少量滴洒．

参考答案：（1）实验室配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3的质量为：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.1g．
故答案为：2.1g．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要用的仪器为：托盘天平、药匙、100mL容量瓶．
故答案为：托盘天平、药匙、100mL容量瓶．
（3）①碳酸钠固体未充分干燥，实际称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
②称量时左盘放砝码，由于使用游码，实际称量的碳酸钠的质量为1.9g，称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③转移溶液时有少量滴洒，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低．
故选：①②③．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
简要回答下列问题：
(3)所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
(6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
(7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。

参考答案：(1)量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管
(2)D、A、E、F、D、C
(3)13.6
(4)15；偏低　
(5)防止暴沸，迅速散热；低
(6)静置冷却；高；偏低
(7)偏高；偏低

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.3mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制100mL?1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前用1.0?mol?L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（　　）
A．等于9.2mol/L
B．小于9.2mol/L
C．大于9.2mol/L
D．无法确定

参考答案：设49%的硫酸溶液的浓度为为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，
则18.4mol/L=1000ρ1×98%98，
c=1000ρ2×49%98，
由硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大，
则ρ1＞ρ2，
所以c＜9.2mol．L-1，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般