参考答案：A、c=103ρwM=103×1.2×36.5%36.5mol/L=12?mol/L，故A错误；
B、根据MnO2+4HCl（浓）?△?.? MnCl2+Cl2↑+2H2O及MnO2与稀盐酸不反应可知，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，生成氯气的体积小于0.05L×12mol/L×0.25×22.4L/mol=3.36?L，故B错误；
C、根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为3mol/L×0.2L12mol/L=0.05L=50mL，故C正确；
D、水的密度比盐酸的密度小，等体积混合时，盐酸的质量大于水的质量，所以该盐酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于18.25%，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)在天平上称出胆矾的质量为________g。
(2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．定容时俯视刻度线，会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________。

参考答案：(1)25.0；
(2)①②④③⑤
(3)偏低；偏高
(4)重新配制

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。
A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶
(2)27.4；10
(3)查漏
(4)BC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、______配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、______mol．

参考答案：根据溶液中电荷守恒有：n（NH4+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即0.5mol+0.56mol=0.64mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=0.21mol；
0.56molKCl、0.08molNH4Cl含有的NH4+、Cl-、K+的物质的量分别为0.08mol，0.64mol，0.56mol；
而溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-的物质的量分别为0.5mol，0.64mol，0.56mol，0.21mol，所以还缺少0.42molNH4+、0.21molSO42-，即需要0.21mol（NH4）2SO4；
故答案为：0.21；（NH4）2SO4；0.21；

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______．
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；
②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
故答案为：18.4mol/L；?13.6mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20?mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20?mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般