1、选择题  从1L 1 mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
[? ]
A．含NaOH 0．1mol
B．浓度为1mol/L
C．含NaOH 4g
D．浓度为0．1mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  浓度为2mol/L的盐酸溶液V?L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）
A．通入标况下的HCl气体44.8?L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C．加入10?mol/L盐酸0.6V?L，再将溶液稀释至2V?L
D．蒸发掉0.5?L水

参考答案：A、标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；
B、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故B错误；
C、混合后溶液中的HCl为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后HCl的浓度为8Vmol2VL=4mol/L，故C正确；
D、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  将80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物质的量浓度．
（2）将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应，所需硫酸溶液的体积．

参考答案：（1）80克NaOH的物质的量为80g40g/mol=2mol，所得溶液的物质的量浓度为2mol1L=2mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2mol/L．
（2）发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据方程式可知，需要H2SO4的物质的量为2mol×12=1mol，故所需硫酸溶液的体积为1mol2mol/L=0.5L，
答：需要硫酸溶液的体积为0.5L．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%?浓盐酸配制500mL?0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL?0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积______mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______；定容时俯视读数______；容量瓶中原留有少量蒸馏水______．

参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V=0.5L×0.2mol/L12mol/L=O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol?L-1
B．0.2mol?L-1
C．0.5mol?L-1
D．1mol?L-1

参考答案：1.6g氢氧化钠的物质的量1.6g40g/mol=0.04mol．
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知
?2? 1
0.04mol? 0.02mol
所以H2SO4的物质的量为0.02mol，硫酸的体积为40ml．
所以硫酸的物质的量浓度为0.02mol0.04L=0.5mol/L．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单