1、填空题  现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）?；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）?。

参考答案：(4分)（1）第二周期第Ⅵ A族；（2分）（2）NH3＞PH3（2分）

本题解析：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知，①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B，
（1）①为O，在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅵ A族。
（2）④⑦同主族，④的原子半径大，则原子序数大，④和⑦的氢化物的稳定性是NH3＞PH3。考点：
点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，题目难度不大，⑧为学生解答的易错点。

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图??。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序?（用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置?。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是?。
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是?，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是?。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：?。

参考答案：（1）?，? Al3+<Na+<O2-?
（2）第三周期，ⅢA族?
（3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在
（4）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑?、?产生蓝色沉淀并有气泡放出
（5）NH4NO3=NH4+ + NO3-

本题解析：A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。
（1）Na的原子结构示意图为
氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Na+<O2-
（2）Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族；
（3）A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在；
（4）过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀；
（5）由元素H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4+ + NO3-

本题难度：一般

3、选择题  X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为(? )
A．X3Ｙ2
B．X2Y
C．XY2
D．XY3

参考答案：C

本题解析：因原子最外层电子数≤8，所以，X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则ｍ-2＝2，ｍ＝4；由此可知，Y原子最外层有6个电子。二者只能形成选项C中的化合物XY2。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是
A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
B．除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
C．碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
D．最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A、正确，热稳定性：纯碱（加热不分解）＞石灰石（高温分解）＞小苏打（加热分解）＞碳酸（常温下不稳定）
B.正确，除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中，Li密度比煤油小，保存在石蜡中；
C.不正确，碱金属都是活泼的金属元素，其盐弱酸盐可发生水解，如:Na2CO3
D. 正确，同主族元素的金属性从上增强，最高氧化物对应水化物碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

本题难度：一般

5、选择题  关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（?）。
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

参考答案：A

本题解析：同一元素微粒的半径大小顺序为r阴＞r原＞r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。

本题难度：简单