1、选择题  下列说法中正确的是（?）
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

参考答案：D

本题解析：水是共价化合物，电子式为，①不正确。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数的递增而减小，②正确。氮气中的化学键是三键，③正确。只要含有离子键就是离子化合物，所以离子化合物中可以含有共价键，④不正确。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（?）
A．14C与12C60中碳原子化学性质相同?
B．14C与14N的质量数相同
C．14C是12C60的同素异形体?
D．14C与12C、13C互为同位素

参考答案：C

本题解析：A、14C与12C60的碳原子化学性质相同，故A叙述正确；
B、14C与14N原子中质量数相同。故B叙述正确。
C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C叙述不正确；
D、14C与12C、13C是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素．故D叙述正确；
故选C。
点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，理解各微粒间的关系和含义即可判断，较简单。

本题难度：一般

3、选择题  下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，其余的自上而下逐渐降低，所以选项A不正确，应该是NH3>AsH3>PH3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B、C正确。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  （13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

参考答案：（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2……（2分）
（2）镁铝合金＞铝＞镁……（2分）
（3）N、O、H ……（3分，每种一分，答错倒扣分）
（4）ⅢA……（2分）?ⅣA… …（2分）? b……（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序?（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
?键。

参考答案：Na>Cl?共价键（2分）

本题解析：海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，还有钠和氯元素，其中原子半径最大的是Na，即另外二种元素的原子半径由大到小的顺序Na>Cl。由于只有一种金属元素，所以任意三种元素组成的物质中肯定含有共价键。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。旨在考查学生对元素周期律以及化学键知识的熟悉了解程度，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般