1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是?
[? ]

A．将铜屑加入?溶液中：?
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：?
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：?
D．将铁粉加入稀硫酸中：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是?（　　）
A．氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：
3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
C．FeBr2溶液中按物质的量之比1：1通入Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：A、氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2++40H-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+[Al（OH）3]，故A错误；
B、AgNO3溶液中加入过量氨水可以制的氢氧化银铵这一溶液，即Ag++4NH3?H2O=[Ag（NH3）3]++OH-+NH4+，故B错误；
C、FeBr2溶液中按物质的量之比1：1通入Cl2时，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D、CaSO3具有还原性，HClO具有氧化性，二者仍能发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  (15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是?(填化学式)。
（2） 第I步操作得滤渣的成分是?；第Ⅱ步操作的目的是?。
（3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为?。
（4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为?。
(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00oC时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行：
操作l：加入试剂X，控制pH<7.7；?操作2：过滤，用少量水洗涤2~3次；
操作3：检测滤液；?操作4：用少量无水乙醇洗涤2~3次；
操作5：低温烘干。
①试剂X是?；
②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是?。

参考答案：（1）Zn。（2）MnO2和炭粉；除去炭粉。（3）MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+2O2+H2O；
（4）MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。（5）①Na2CO3；②取最后一次洗涤液少量置于试管中，加入硝酸钡，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除干净。

本题解析：根据题给信息和工艺流程知，黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，MnO2和炭粉不溶于水，经水浸、过滤、洗涤得滤渣的成分是MnO2和炭粉；MnO2和炭粉加热至恒重，碳粉与空气中的氧气反应生成碳的氧化物而除去，黑色物质M的主要成分为MnO2，MnO2与硫酸、双氧水反应生成硫酸锰、氧气和水，经过系列操作的高纯MnCO3。（1）根据教材知识知，碱性锌锰干电池的负极材料是Zn。（2） 由上述分析知，第I步操作得滤渣的成分是MnO2和炭粉；第Ⅱ步操作的目的是除去炭粉。（3）MnO2与硫酸、双氧水反应生成硫酸锰、氧气和水，该反应的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+2O2+H2O。（4）由Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24知，ZnS比MnS更难溶，利用沉淀的转化除去Zn2+的离子方程式为MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。 （5）第V步系列操作由硫酸锰制得高纯MnCO3。①试剂X是Na2CO3；②操作3为检验沉淀是否洗涤干净，说明SO42-已除干净的方法是取最后一次洗涤液少量置于试管中，加入硝酸钡，若无白色沉淀生成，说明SO42-已除干净。

本题难度：一般

4、选择题  下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2OHS-＋OH－

参考答案：BD

本题解析：
过氧化钠在离子反应中应保留化学式，过氧化钠和水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2—，故A错；Al3+ +3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
氨水是弱碱，不能使Al（OH）3溶解成AlO2-盐，故Ｃ错；含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，其化学方程式：KHCO3+Ba(OH)2=KOH+H2O+BaCO3↓
其离子方程式：HCO3- + Ba2+ + OH- =" BaCO3↓" + H2O，故Ｂ正确；硫离子(S2-)由于水解显碱性发生反应S2-+H2O~~HS-+OH-.由于水解常数较大，所以生成的OH-相对较多，碱性较强，D正确。故选BD。

本题难度：一般

5、简答题  将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
（1）O点溶液中所含溶质的化学式为______，
（2）O到a点发生反应的离子方程式：______．
（3）标准状况下通入CO2气体的体积为______L，NaOH溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．

参考答案：（1）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（2）根据（1）分析可知，O到a点发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，
故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-；
（3）由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
加入5molNaCL生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）5mol2L=2.5mol/L，
故答案为：44.8；2.5．

本题解析：

本题难度：一般