1、选择题 下列离子方程式正确的是( )?
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+
H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+3Fe3++3H2↓
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-AgCl↓
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是?（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-?
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O?
C．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
3、选择题 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2CO3
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+==3Cu2+ +2NO↑+4H2O
c．将碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- +2H+==H2O+CO2↑
D．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+ Cu2+==Cu+2Na+
5、填空题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
| 实验现象
|
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
| 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
|
反应结束后分离出溶液备用
| ?
|
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
| 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
|
?
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。
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