1、填空题  某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
（2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：______．
（3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：______．

参考答案：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应是歧化反应，氯气与强碱的反应符合转化关系，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）A为紫红色金属，A是Cu，生成D为无色刺激性气体，应是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C十4HNO3（浓）△.CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C十4HNO3（浓）△.CO2↑+4NO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分） A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是?。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是?。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是?。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)?。

参考答案：（8分）（1）?（2 分）
（2）（2分）
（3）?（2 分）
（4）（2 分）（缺少离子不得分）

本题解析：推断题要准确抓住突破口：常温下D为无色液体，可以知道D是H2O，又E是一种常见的温室气体则E是CO2。因为A、B、C是单质，则A是H2、B为O2、C是碳，H2O和CO2都可以与Na2O2生成O2，所以F为Na2O2。能与氧气或水都能生成黑色固体的，则应该是铁，生成四氧化三铁。与氧气组成元素相同的，最外层电子数之和为18的是臭气，臭氧与酸性碘化钾反应注意化合价升降相等进行配平。0.3 mol Na2O2与足量的水反应生成0.6mol的NaOH,与0.2mol的CO2反应,得到0.2mol的Na2CO3，剩余0.2molNaOH，因为CO32—水解，则离子浓度的大小：。2O、CO2、Fe、Na2O2等物质性质，同时通过方程式的书写考查学生对化学用语的掌握情况，通过离子浓度的比较考查化学计算及盐类的水解。
点评：本题起点低，较容易推断各种物质，但是在答题中难度逐渐增大，尤其最后一问，考查学生较强的计算能力及综合运用知识的能力，此题属于难度较大试题。

本题难度：一般

3、推断题  用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、 ?F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质。

请回答下列问题： ?
(1)写出下列物质的化学式：A:__________，F:___________。 ?
(2)电解400?mL?0.10?mol/L?A的溶液时，阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0.?224?L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度），则需要加入的物质的质量为__________g。 ?
(3)将0.22?mol?E和0.10?mol?B放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)2F(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.?10?mol?F，则反应的平衡常数K的值为____；若温度不变，再加入0.?45?mol?B和0.?01?mol?F，此时v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新达到平衡后，E的转化率____（填“增大”“不变”或“减小”），F的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：(1)AgNO3；NO2
(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑；4.82
(3)13.?9；>；增大；减小

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为_____________________
（2）反应②的离子方程式为____________________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）6I-＋ClO3-＋6H+=3I2＋Cl-＋3H2O
（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（答案合理即可）
（4）5.6×10-4mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：?
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是?。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是?（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是?，反应的离子方程式是?。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)?△H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)?△H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是?。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是?。

参考答案：（15分）（1）（1分）
（2）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
①H2O、SO2、CO2 （1分），酸性KMnO4溶液（1分），
（2分）
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)?△H=－283.0kJ·mol-1（2分）③5.6×10-5mol/L（2分）
（3）2OH－＋NH4＋＋HSO3－NH3↑＋2H2O＋SO32－（2分）
（4）4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O（2分）

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。
（1）E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，所以E是水，F水过氧化钠。则G水氧气，H是氢氧化钠，其电子式是。
（2）根据物质的性质可判断，C是SO2，D是CO2。所以A是碳，B是浓硫酸，因此反应①的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
①检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2，方程式为。
②燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以根据盖斯定律可知，CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)?△H=－283.0kJ·mol-1。
③设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x，则混合后CO32－和Ca2＋的浓度分别是1×10-4mol/L和0.5x。所以根据溶度积常数可知1×10-4×0.5x＝2.8×10-9，解得x＝5.6×10-5mol/L。
（3）根据B的性质可知，B是亚硫酸氢盐。由于D是一种气体，所以B是亚硫酸氢铵，因此方程式为2OH－＋NH4＋＋HSO3－NH3↑＋2H2O＋SO32－。
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，这说明B是偏铝酸钠，所以反应的方程式为4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O.

本题难度：一般