参考答案：A

本题解析：根据题意知，溶液的pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol/L，则和氢离子能反应的CO32-一定不存在；溶液A中加过量碳酸铵，产生白色沉淀则溶液中一定不含Fe3+、Fe2+，一定含有Al3+；无色气体甲为二氧化碳；溶液乙中加入铜和浓硫酸，产生无色气体丙，丙在空气中转化为红棕色气体丁，则丙为一氧化氮，丁为二氧化氮，则溶液中一定含有NO3-，酸性溶液中有硝酸根一定不含Fe2+、I-。A、根据上述分析知，溶液中氢离子、Al3+、NO3-浓度均为0.1mol/L，根据电荷守恒知溶液中含有硫酸根、氯离子0.1mol/L，该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子，正确；B、没有明确温度和压强无法确定生成气体丁的体积，错误；C、沉淀乙一定有BaCO3、BaSO4，错误；D、观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，错误。
考点：考查离子检验和离子推断。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D．H+、SO42-、NO3-、F-

参考答案：A

本题解析：A．能大量共存； B．Cu2+、OH-形成Cu (OH)2沉淀； C．Ca2+＋CO32―=CaCO3↓;D．H+＋F-=HF；选A。

本题难度：一般

4、选择题  向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是A

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(? )
A．Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-
B．Na+，Cl-，NO3-，SO42-
C．Fe2+，Cl-，Na+，NO3-
D．Fe2+，NH4+，Cl-，OH-

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存。溶液显酸性，C中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；溶液显酸性，D中OH-不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单