1、填空题  南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。?
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是?。
(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:?;阴极区的现象是:　?。

参考答案：(1)永久
(2)石灰　纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
(3)H+　NaCl
(4)①B　②2Cl-+2e-Cl2↑　电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。
考点二化学与工农业生产

本题解析：(1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬度,叫永久硬度。
(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2+还要除去加入的Ca2+,因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。
(3)再利用阳离子交换原理,将失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其获得再生。
(4)通电后,阳离子Na+向着阴极移动,故B为阳离子交换膜,电解时,阴离子Cl-在阳极得电子生成Cl2,阴极区H+得电子,生成H2同时产生OH-,与Mg2+和Ca2+反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。

本题难度：一般

2、填空题  如何设计A、B、C、D分别符合下述要求：
?
（1）A中Fe棒不溶解但质量增加?。
（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出?。
（3）C中Fe棒不溶于H2SO4?。
（4）D中ZnSO4浓度不变?。

参考答案：（1）可插入Zn片用导线与Fe相连（或外接电源，Fe作阴极）
（2）插入比Fe不活泼的金属并用导线与Fe相连（或外接电源，Fe作阳极）
（3）插入Zn片，用导线与Fe相连（或外接电源，Fe作阴极）
（4）插入Zn片，外接电源，Fe作阴极

本题解析：根据原电池和电解池的电极反应来分析。

本题难度：简单

3、选择题  下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3==Na2S4＋3NaBr
①充电的过程中当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子
②电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e-＝NaBr3＋2Na+
③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
上述关于此电池说法正确的是

[? ]
A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．①④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 (? )
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水

参考答案：D

本题解析：在该溶液中，阳离子的放电能力：H+>Na+。阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在阴极首先应该是溶液中H+放电，所以阴极产物为H2。正确。B．在阳极首先是Cl-放电产生氯气；当Cl-反应完全后，OH-再放电产生氧气。因此阳极先析出Cl2，后析出O2。正确。C．由于电解过程中H+不断放电，所以溶液的c(OH-)不断增大，假设n(NaCl)=3mol,则n(H2SO4)=1mol.。若NaCl电解完全，会产生3mol的OH-。而H2SO4只能产生2mol的H+。后来电解实质是电极水。因此电解液的pH不断增大，最终大于7。正确。D．整个电解的过程开始滴加反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，后来是电解水。错误。

本题难度：一般

5、填空题  氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫?极，检验该极上产物的方法是?。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式?。
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）?
A．Ba(OH)2? B．Ba(NO3)2? C．BaCl2?
（4）判断钡试剂已经过量的方法是?。
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂?
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液?
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是?。

参考答案：（1）升高?阳极?将淀粉碘化钾试纸用水润湿后粘在玻璃棒一端,靠近装有待测气体的集气瓶 如果黄绿色气体能使试纸变蓝色,证明含有Cl2。
（2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O ?2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）C
（4）静止，向上层清液中继续滴加BaCl2，如不产生沉淀，已过量。
（5）B.C。
（6）未用玻璃棒引流? 100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液

本题解析：（1）与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高；与正极相连为阳极，生成氯气；将淀粉碘化钾试纸用水润湿后粘在玻璃棒一端,靠近装有待测气体的集气瓶 如果黄绿色气体能使试纸变蓝色,证明含有Cl2。
（2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O ?2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用。同理Ba(OH)2则引入了OH-离子。
（4）静止，向上层清液中继续滴加BaCl2，如不产生沉淀，已过量。
SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸。故答案为:B.C。
（6）未用玻璃棒引流；100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液。

本题难度：一般