参考答案：C

本题解析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。
考点：考查金属混合物与酸反应置换出氢气的知识。

本题难度：一般

3、计算题  计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N2和O2体积为4∶1的混合气体。
（2）N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。

参考答案：（1）14.4 g
(2)15.56 g

本题解析：（1）=80%×28+20%×32=28.8

m="0.5" mol×28.8 g·mol="14.4" g
(2)先求混合气体的平均摩尔质量：

本题难度：简单

4、填空题  物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO2的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
（4）如果用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．

参考答案：（1）SO2的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
（2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
故答案为：AB3；
（3）标准状况下4.48L气体的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，该气体的摩尔质量=14.2g0.2mol=71g/mol，
故答案为：71g/mol；
（4）令需要10mol?L-1的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
10mol?L-1×V=250mL×1mol?L-1，解得V=25.0mL，
故答案为：25.0mL．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol
B．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA
C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol
D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般