1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D．3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

参考答案：C

本题解析：—14CH3所含的中子数14-6="8,17" g甲基(—14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。

本题难度：一般

2、选择题  若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

参考答案：A

本题解析：A、BrCl中Br与Cl元素的化合价分别是＋1价和－1价，与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，A不正确；B、锌与硫酸反应不论是生成二氧化硫还是氢气，每产生1mol气体，均转移2mol电子，混合气是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，因此锌失去电子数为2NA，B正确；C、常温常压下，20 g D2O的物质的量是20g÷（1×2＋18）g/mol＝1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D、．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后恰好生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2N2O4，因此气体中分子总数小于2NA，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：A中氢离子的浓度是0.1mol/L的，物质的量是0.1mol，A不正确。硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相同，都是78g/mol。且二者中阳离子和阴离子的个数之比都是2︰1的，所以选项B制取。浓硫酸在反应过程中，会逐渐变稀，所以实际生成的SO2要小于0.1mol，C不正确。氯气和氢氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气转移1mol电子，D不正确。所以答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中错误的是
A．0．3 mol H2SO4
B．1 mol H2O
C．0．5 mol 硫
D．3 mol 氢原子