1、选择题 关于实验下列说法错误的是（?）
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的
测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后
再称量
B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③?④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果?（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是?。
（4）c(HCl)=??mol·L-1
（5）c(NaOH) =??mol·L-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）?。
A．是a mL
B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL
D．一定大于（50－a）mL
（7）常温下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为?。
参考答案：（1）调节滴定管尖嘴使之充满溶液（2）偏低?
（3）最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去
（4）0.09?（5）0.03?（6）D?（7）9
本题解析：（1）碱式滴定管在装入标准液后需要调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
（2）滴定管自上而下刻度线是逐渐增大的，所以滴定前俯视滴定管读数，读数是偏小的，则企氢氧化钠的体积偏大，结果就偏低。
（3）由于是氢氧化钠滴定盐酸，所以终点时的现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。
（4）根据图像可知，当加入2ml氢氧化钠时，溶液的pH是1。终点时消耗氢氧化钠的体积是30mol，所以盐酸的浓度是氢氧化钠的3倍，则
，解得x＝0.03mol/L，所以盐酸的浓度是0.09mol/L。
（5）见（4）
（6）由于滴定管的最下端是不带刻度线的，所以滴定管中溶液的体积应大于（50－a）mL。
（7）一滴硫酸中氢离子的物质的量是0.05 ml×10－3×2×0.01 mol/L＝10－6mol/L，所以过量的氢氧化钠是10－6mol/L，因此c(OH－)＝
,则氢离子浓度是10－9mol/L，pH等于9.
本题难度：一般
3、选择题
下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（?）
选项
| 实验操作及现象
| 实验目的或结论
|
A
| 向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象
| 说明有硅酸胶体生成
|
B
| 蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成
| 说明蔗糖未发生水解
|
C
| 浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
| 说明有乙烯产生
|
D
| 在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤
| 提高氯水中HClO的浓度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
(1)研究小组首先取少量粉末加入?溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假设：
假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设2：固体粉末中除Al2O3外还有??；
假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
实验实施：
（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
| 预期现象和结论
|  步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
| ?
| 步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量?，充分搅拌，过滤，洗涤。
| 有红色固体生成，说明粉末中含有
?。
| 步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中，
?
?。
| ?
?
?，
说明粉末中含有Fe2O3。(1分)
|
?
参考答案：(1) NaOH (1分)? (2) Fe2O3
（3）(10分)
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
?
步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。
有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)
步骤3：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)
本题解析：考查铝、铁及其化合物的性质及检验，铝热反应涉及物质无所谓是铁铝两金属单质及其对应的氧化物
（1）通过实验结论可知，通过该步骤来检验铝及其氧化物的存在：一般是通过用NaOH碱液来检验，涉及反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，可通过是否有气体生成来判定是否有铝，固体是否溶解来判定是否有Al2O3
（2）Fe、Fe2O3、Al2O3三种物质中，已经确定Al2O3的存在，那么固体的组成无所谓就是三种情况：①Fe2O3、Al2O3②Fe、Al2O3③Fe、Fe2O3、Al2O3
（3）实验的主要目的是确定Fe、Fe2O3是否存在，依据所给部分信息可知
步骤1当然是溶解除去Al2O3
步骤2：结论有红色固体生成，说明是生成了铜，可知原样品中一定含有铁，将可溶性铜盐（最常用的就是硫酸铜溶液）置换所致
步骤3：很明显本步骤是要检验Fe2O3的存在，对于三价铁的检验，一般用KSCN溶液，故可用酸液将滤渣溶解后用KSCN来观察是否有血红色现象产生即可
点评：本题本质是对铁、铝及其化合物的检验，起点高，但落点较低，都是日常学生常见的习题；但综合性较高
本题难度：一般
5、实验题 (8分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：
(1)烃A的分子式是_________。
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有_________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_________ L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是___________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是_________，结构简式是_________。
(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_________种。
参考答案：(1)C6H12? (2)42? 100.8? (3)
(4)3，3-二甲基-1-丁烯 ? ?(5)3
本题解析：(1)据题设条件求得A的分子式为C6H12。(3)C6H12可能是烯烃，也可能是环烷烃，因为烃A不能使溴水褪色，说明烃A属于环烷烃，所以C6H12为环己烷，其结构简式为 。
(4)若烃A能使溴水褪色，说明C6H12为烯烃，加氢生成物为 ，则烃A应为 ，名称为3，3，-二甲基-1-丁烯。
(5)同分异构体中，属烯烃的有
CH3—CH2—CH==CH2，CH3—CH==CH—CH3， 3种。
本题难度：简单
|
考试问吧
