1、简答题  有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式______．
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是______．（填写编号，多选倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分异构体?　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体?④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是______．已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______；
（4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是______（填写编号，多选倒扣分）
①电解水?　　　②锌和稀硫酸反应?　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）

参考答案：（1）根据碳的四价键结构、氧的二价键架构，C2H6O所有可能的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，
故答案为：CH3CH2OH、CH3OCH3；
（2）天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故答案为：②；
（3）①负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式：
?O2+4e-+2H2O═4OH-，甲烷的摩尔质量是16，4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，16g放出的热量为：222.5kJ×4=890kJ；
故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）CH4（g）+2O2?（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（4）电解水消耗大量的电能，锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法，
氢气储存和运输时容易爆炸，故答案为：③贮存或运输．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

参考答案：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=44.8L22.4L/mol×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=4mol4=1mol，故C错误；
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化
B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小
D．溶液的pH值不断减小

参考答案：C

本题解析：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被还原，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；
C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，电解质溶液密度不断减小，故C正确；
D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D错误．
故选C。
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%?NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

[? ]
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是

[? ]
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．放电时，负极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
C．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般