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高中化学知识点总结《原电池原理》考点巩固（2019年最新版）(八)
2019-06-28 20:49:35
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1、选择题 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（ ）
| A | B | C | D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）2
CuSO4
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A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故A错误；
B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故C错误；
D、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry?cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如图：
E极：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F极：Zn+2NH4Cl-2e-═Zn（NH3）2Cl2+2H+
总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列说法正确的是（ ）
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
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参考答案：A、原电池的E极发生的是得电子的还原反应，是正极反应，故A错误；
B、原电池的F极发生失去电子的氧化反应，F电极应该是负极，故B正确；
C、从结构上分析，锌锰电池应属于一次电池，故C错误；
D、锌锰电池应属于一次电池，一次电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图：______
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？______
（3）写出电极反应式：
正极：______；负极：______．
参考答案：（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：
，故答案为：
；
（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）；
（3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Cu2+2e-=Cu．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极
参考答案：A、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故A错误；
B、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；
C、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故C错误；
D、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:
(1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因? .
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池??,若能,请写出电极反应式,负极?,正极 ??.(若不能,后面两空不填)
(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在 ??极反应, ?在另一极反应。
参考答案：(1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池反应，加快了铝腐蚀的速率，易造成电路断路。(2)能、负极反应式为2Cu－4e－=2Cu2+；正极反应式为O2+4H++4e－=2H2O (3)负、助燃物
本题解析：(2)铜虽然是活泼性弱的金属，但不是惰性电极，铜与石墨导线连接在盐溶液中可以构成原电池装置，铜作负极。正极反应是溶解在溶液中的氧气得电子，酸性溶液中的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O，中性或弱碱性溶液中的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。
本题难度：简单
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