1、选择题 &n bsp;下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

A．升高温度,同时加压
B．降低温度,同时减压
C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度,同时使用催化剂

参考答案：C

本题解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7mol
B．0.8mol
C．0.6mol
D．0.9mol

参考答案：A

本题解析：第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6摩尔，故排除答案C；依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案D；又依平衡移动原理知新平衡下的反应物转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8摩尔，0.6+1.8=7.8摩尔，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8摩尔，排除B，而选A。

本题难度：一般

3、选择题  PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

参考答案：C

本题解析：? PCl3(g)? +? Cl2(g)??PCl5(g)
起始浓度：? 2.0? 1.0? 0
转化：?0.4? 0.4? 0.4
平衡浓度：? 1.6? 0.6? 0.4
A、10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)，正确；B、当容器中Cl2为1.2 mol时，此时Cl2浓度为0.6 mol/L。反应达到平衡，正确；C、若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，表明该反应正向为放热反应，高温时PCl3的浓度改变量小，则平衡时PCl3的
，正确；D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L，正确。

本题难度：一般

4、选择题  2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推断不正确的是（　　）
A．v（C）=v（D）=0.25mol?L-1?s-1
B．z=2
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为28.6%

参考答案：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始2 2 0 0
转化1 1.510.5z
2s 1 0.5 1 0.5z
A．v（C）=1mol2L2s=0.25mol?L-1?s-1=v（D），故A正确；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B正确；
C．B的转化率为1.5mol2mol×100%=75%，故C错误；
D．由物质的量之比等于体积之比，则C的体积分数为11+0.5+1+1×100%=28.6%，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （11分）反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）?△H=bkJ·mol—1
测得在不同温度下，K值如下：

参考答案：（1）1mol·L—1（2分）?（2）大于（2分）
（3）BC（2分，答对一个得1分，答错一个得0分）
（4）A（2分）（5）2（a+b）kJ·mol—1（3分）

本题解析：略

本题难度：一般