1、选择题  某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol?A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1?（a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（　　）
A．0～2?min时间内B物质的平均反应速率为0.03?mol/（L?min）
B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a?kJ
C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1?mol?A，平衡向正反应方向移动
D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5?mol，则达平衡时，n（A）等于0.4?mol

参考答案：A、平衡时A的物质的量为0.4mol，参加反应的A的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，结合方程式可知生成B的物质的量为0.6mol×12=0.3mol，故v（B）=0.3mol5L2min=0.03mol/（L?min），故A正确；
B、平衡时A的物质的量为0.4mol，参加反应的A的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，根据2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1?（a＞0）可知，吸收的热量为akJ×0.6mol2mol=0.3akJ，故B错误；
C、达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol?A，反应向正反应方向移动，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，为等效平衡，平衡状态相同，故C正确；
D、温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5?mol，按化学计量数转化到左边可得1molA，与原平衡为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相同，平衡时A的物质的量为0.4mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率υ(x)可表示为
[? ]
A．υ(NH3)=0．010mol/(L·s)
B．υ(O2)=0．001mol/(L·s)
C．υ(NO)=0．0015mol/(L·s)
D．υ(H2O)=0．090mol/(L·min)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（?）

A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q
B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0
D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

参考答案：D

本题解析：若图象为Ⅰ，说明压强越大，A的转化率越低，则m＋n＜p＋q，A错误；若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件可能是增大压强，B错误；若图象为Ⅲ，根据温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，则T1＞T2，温度高时C的含量高，则ΔH＞0，C错误；若图象为Ⅳ，且p1＞p2，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则ΔH＞0，m＋n＞p＋q。

本题难度：一般

5、填空题  在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：________________________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600—800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反应热ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有__________________________。

参考答案：(1)Xe+3F2====XeF6? 6
(2)>
随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH>0。
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

本题解析：(1)由图象可知，在420 K时，平衡体系中无XeF4、XeF2生成(二者分压为零)，只有生成物XeF6，此时反应的化学方程式为。若反应中消耗1 mol Xe时，则转移电子6 mol。
(2)在600—800 K时，反应XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)达平衡后，随着温度的升高，XeF6不断减少，XeF4不断增多，上述平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0。
(3)由图象可知，在900 K时，平衡体系中三种生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因为是可逆反应，还应有反应物Xe、F2存在。
点评：本题以活泼性最强的非金属F2与稀有气体氙(Xe)反应，得到多种氟化物为载体，主要考查化学平衡、氧化还原反应、反应热ΔH等知识。题目以图象为情景设问，重点考查考生的观察能力和思维能力。综合性强，体现了以能力立意的思想。

本题难度：简单