1、简答题  下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．
（2）分子bd2的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．
（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于______晶体，物质hd2属于______晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；
（6）物质fda含有的化学键类型是______．

参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．
（1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢；
（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：



，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为：



，故答案为：



；



；
（3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子；
（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；
（5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B__________，C__________；
（2）画出A2-的离子结构示意图：__________， 指出D在周期表的位置：__________；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：___________________________；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：____________________（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：____________________。