参考答案：B

本题解析：A、工业制硫酸中，SO3+H2O=H2SO4的反应不是氧化还原反应，故A错误；B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，如原电池反应和电解反应，故B正确；C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应一定不是氧化还原反应，故C错误；D、属于可逆反应的氧化还原反应，氧化产物与还原产物可以发生氧化还原反应，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  常温条件,下列溶液的有关说法正确的是
A.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)

参考答案：A

本题解析：试题分析：pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，所以醋酸的物质的量远远大于NaOH溶液，所以该混合溶液呈酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，所以A正确，为本题的选项；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以其水溶液由于水解呈酸性，根据电荷守恒可以知道，c(NH4＋) < c(Cl－),故B错误；同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，根据物料守恒可以知道c(NH4＋) + c(NH3·H2O) = c(SO42－)，故C错误；pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨为弱碱，所以一水合氨的物质的量远远大于HCl的物质的量，故混合后溶液为碱性，所以c(OH－)> c(H＋),故D不正确。
考点：盐类水解
点评：本题考查了盐类水解，该知识点是高考考查的重点和难度，本题有一定的综合性，该题难度适中。

本题难度：简单

4、选择题  除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是
A.HNO3（HCl）---用AgNO3
B.NaOH（Ba（OH）2）---用Na2SO4
C.NaCl（Na2SO4）---用Ba（NO3）2
D.KOH（K2CO3）---用Ca（OH）2

参考答案：C

本题解析：分析：除杂的方法是将杂质以沉淀或气体的形式除去；除杂的原则是所选试剂只与杂质反应，且不混入新杂质．
解答：A、盐酸和硝酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以将硝酸中的盐酸出去，故A正确；
B、Ba（OH）2可以和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的氢氧化钡除去，故B正确；
C、Na2SO4可以和Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，这样在氯化钠中引入了硝酸钠杂质，故C错误；
D、K2CO3可以和Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以将氢氧化钾中的碳酸钾除去，故D正确．
故选C．
点评：在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质，除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质．

本题难度：一般

5、选择题  金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2    Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b="e" =2   ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④      B．②③④       C．③④         D．②③⑤

参考答案：D

本题解析：①aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a＝e、2b=4a所以a＝1、b＝e＝2，故正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得
TiO2+2Cl2+2C+2Mg＝Ti+2CO+2MgCl2  转移电子
48g                   8mol
19.2g                 3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e-，故错误，故选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

本题难度：一般