1、选择题  用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()
A．c(H＋)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

参考答案：AB

本题解析：c(CH3COO-)>c(Na＋),说明CH3COOH的电离程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A对，C错。至于B，用碳原子数守恒可证明正确。D用电荷守恒可判定不正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CN－＋H2OHCN＋OH－
B．NH3·H2ONH4+＋OH－
C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．H2CO3HCO3-＋H＋

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
B、电离；C、电离；D、电离。

本题难度：一般

3、选择题  在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

参考答案：D

本题解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4NO3溶液中c(NH4+)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH>H2CO3> ?>HCO3—，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为 >Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以D项符合题意。

本题难度：一般

4、选择题  在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c()最大的是（）
A．NH4HSO4
B．NH4HCO3
C．CH3COONH
D．NH4Cl

参考答案：A

本题解析：四种盐溶液中发生水解：+H2ONH3·H2O+H+，在NH4HSO4溶液中，====H++，电离出的H+抑制了的水解；而在NH4HCO3和CH3COONH4溶液中，和CH3COO-也会发生水解，它们与的水解是互相促进的，这样使c()减小。NH4Cl水溶液中的水解既没有促进也没有抑制。显然，NH4HSO4溶液中c()最大。

本题难度：简单

5、选择题  将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气
D．阳极产物只有氯气

参考答案：B

本题解析：氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O2，阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑。因此正确选项为B.

本题难度：一般