1、选择题  下列有关电池的说法不正确的是
[? ]
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：（1）①＜（2分）     ②80%（2分）   250℃（2分）
（2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l)  ΔH1＝－442.8kJ／mol（3分）
⑶①化学能转化为电能（2分）
②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）
③2CH3OH ＋ 3O2 +  4OH-＝ 2CO32-＋ 6H2O（3分

本题解析：（1）①由题给数据分析，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，该反应正向为放热反应，ΔH1＜0；②利用三行式进行计算。按反应II充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，设转化的CO的物质的量浓度为x，
CO（g）+2H2 （g）CH3OH （g）
起始量（mol/L）     1          3               0
变化量（mol/L）    x          2x              x
平衡量（mol/L）    0.2         3-2x            x
分析知x=0.8mol/L
平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.2mol/L，c（H2）=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.8mol/L；一氧化碳的转化率=0.8/1×100%=80%，K=0.8/0.2×1.42=2.041，由表格可知温度为250℃；（2）由盖斯定律，①-②得：2CH3OH（l）+2O2（g）

本题难度：困难

3、选择题  如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。由于在该装置中正极变粗，负极变细，这说明溶液中金属阳离子在正极得到电子而析出，所以只有选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（　　）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，
则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④铁和铜、⑤铁和银，
所以组成原电池的总数为5种，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料?电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O
B．电池工作时，OH－向负极移动
C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O
D．电流由电极1经外电路流向电极2

参考答案：B

本题解析：A、该化学方程式没有配平，错误；B、电池工作时，阴离子向负极移动，正确；C、该电池的电解质溶液为NaOH溶液，所以电极2发生的电极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?，错误；D、电流由正极流向负极，所以电流由电极2经外电路流向电极1，错误。

本题难度：一般