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2019-06-28 21:11:48 ¡¾´ó ÖРС¡¿

1¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁжÔÓйØÈÜÒºµÄÅжϲ»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨?£©
A£®Na2CO3ÈÜÒºÖУ¬c(OH-) = c(H+)£«c(HCO3¨C)£«c(H2CO3)
B£®Î¶ÈÏàͬ¡¢Å¨¶ÈÏàͬµÄ¢Ù(NH4)2SO4¡¢¢ÚNaNO3¡¢¢ÛNH4HSO4¡¢¢ÜNH4NO3¡¢¢Ý¡¢¢ÞCH3COONaÈÜÒº£¬ËüÃǵÄpHÖµÓÉСµ½´óµÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ£º¢Û¢Ù¢Ü¢Ú¢Þ¢Ý
C£®NaAÈÜÒºµÄpH£½8£¬c(Na+)£­c(A-) = 0.99¡Á10-6 mol/L
D£®10 mL pH = 12µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÖмÓÈëpH = 2µÄHAÖÁpH¸ÕºÃµÈÓÚ7£¬ËùµÃÈÜÒºÌå»ýV(×Ü)¡Ü20mL



2¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ³£ÎÂʱ£¬½«V1mL c1mol¡¤L£­1µÄ°±Ë®µÎ¼Óµ½V2mL c2moL¡¤L£­1µÄÑÎËáÖУ¬ÏÂÁнáÂÛÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Èô»ìºÏÈÜÒºµÄpH=7£¬Ôòc1V1£¾c2V2
B£®ÈôV1=V2£¬c1=c2£¬ÔòÈÜÒºÖÐc (NH4+) =c (Cl-)
C£®Èô»ìºÏÈÜÒºµÄpH=7£¬ÔòÈÜÒºÖÐc (NH4+)£¾c (Cl-)
D£®ÈôV1=V2£¬ÇÒ»ìºÏÒºµÄpH£¼7£¬Ôò¿ÉÄÜÓÐc1 = c2



3¡¢Ñ¡ÔñÌâ  25¡æ£¬101 kPaʱ£¬Ç¿ËáÓëÇ¿¼îµÄÏ¡ÈÜÒº·¢ÉúÖкͷ´Ó¦µÄÖкÍÈÈΪ57.3kJ¡¤mol-1£¬ÐÁÍéµÄȼÉÕÈÈΪ
5518 kJ¡¤mol-1¡£ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ
[? ]
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l), ¡÷H=-114.6 kJ¡¤mol-1
B.
C. C8H8(l)+25/2O2(g)==8CO2+9H2O,¡÷H=-5518kJ/mol
D.2C8H18(g) +25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(l), ¡÷H = -5518 kJ¡¤mol-1



4¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ÏÂÁйØÓÚÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦µÄÃèÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
[? ]
A£®ÒÑÖªH+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)£»¡÷H£½-57.3kJ¡¤mol-1£¬ÔòH2SO4ºÍBa(OH)2·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H=2¡Á(-57.3)kJ¡¤mol-1
B£®È¼ÁÏµç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆø×ª»¯ÎªÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇCH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)£» ¡÷H=-192.9 kJ¡¤mol-1£¬ÔòCH3OHµÄȼÉÕÈÈΪ192.9 kJ¡¤mol-1
C£®H2(g)µÄȼÉÕÈÈÊÇ285.8 kJ¡¤mol-1£¬Ôò2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)£»¡÷H=+571.6 kJ¡¤mol-1
D£®ÆÏÌÑÌǵÄȼÉÕÈÈÊÇ2800 kJ¡¤mol-1£¬Ôò1/2 C6H12O6 (s)+3O2 (g)==3CO2 (g)+3H2O ( l )£» ¡÷H=-1400 kJ¡¤mol-1



5¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ¼×ÍéÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧÇå½àµÄÐÂÄÜÔ´,0.25 mol CH4ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮʱ·Å³ö222.5 kJÈÈÁ¿,ÔòÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A£®2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)¡¡¦¤H="+890" kJ¡¤mol-1
B£®CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)¡¡¦¤H="+890" kJ¡¤mol-1
C£®CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)¡¡¦¤H="-890" kJ¡¤mol-1
D£®2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)¡¡¦¤H="-890" kJ¡¤mol-1



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