1、选择题  下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
[? ]
A．在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为?。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为?。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到?电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为?。

参考答案：（1）CH3OH＋80H－－6e－＝CO32－＋6H2O、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
（2）C?2I－－2e－＝I2

本题解析：（1）根据装置的构造可知，甲装置是原电池，乙是电解池。甲醇在反应中失去电子，所以通入甲醇的电极是负极，其电极反应式为CH3OH＋80H－－6e－＝CO32－＋6H2O。充电时A接电源的负极，B接电源的正极，溶液中的OH－放电，所以此时B极发生的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。
（2）溶液呈现棕褐色，且反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，所以该溶液是碘化钠溶液。碘离子在阳极失去电子生成单质碘，C电极和正极相连，做阳极，所以C电极周围的溶液呈现棕褐色，电极反应是2I－－2e－＝I2。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对电化学原理的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；
B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是?（?）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，A、正确；B、C不妥当；D，加盐酸没有离子浓度明显减少的过程。

本题难度：简单

5、填空题  烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于?（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极?，正极 ?.
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式?
（3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为?
（4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：?
?。

参考答案：吸氧? (1) 2Fe→2Fe2++4e-? 2H2O+O2+4e-→4OH-
（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓?（3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3?2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O

本题解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。在电化学腐蚀中又以吸氧腐蚀为主。
（1）Fe被腐蚀时负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子，电极反应式分别是负极：2Fe→2Fe2++4e-，正极：2H2O+O2+4e-→4OH-。
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。
（3）根据以上分析可知，发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2。
（4）氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁。氢氧化铁失去水，即变成铁锈，即反应的方程式分别是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3、2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对金属腐蚀的了解掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生应试能力和学习效率。

本题难度：一般