1、选择题  下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（?）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

2、选择题  制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有
D．烧杯中有铁无铜

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜
C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

4、选择题  关于下列各装置图的叙述中，不正确的是?（?）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

5、填空题  甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的?（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的?（填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是?。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：?。
②甲池中碳极上电极反应方程式是?，乙池碳极上
电极反应属于?（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为?。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=?（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）