1、实验题  （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、? 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是?（只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要?（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为?，同样条件下收集的Cl2?（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：?；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置?（填代号）
可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装?、?（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由?；尾气用?溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式?。

参考答案：（16分）
（1） BaCl2、NaOH 、Na2CO3（2分，其他合理顺序也给分）
（2）500 mL的容量瓶、胶头滴管（2分，写与不写“量筒”均不扣分）
偏小（1分）
（3）0.3NA或1.806×1023（1分 ）
<?（1分）?
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分 ）
d （1分 ）
饱和食盐水或饱和的氯化钠溶液、浓硫酸（2分 ）
Cl2溶于水并与水发生反应Cl2 +H2O ?H++Cl—+HClO,增大Cl—的浓度使平衡向左移动，有利于收集更多的氯气?（2分 ） NaOH （1分 ） Cl－＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分 ）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：

某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是?、?（填答案编号）a.浓硫酸? b.澄清的石灰水? c.氢氧化钠溶液? d.氯化钙溶液
（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
（b）??;
(3)E装置的作用是?。
上述装置最后尾气处理的方法是?：
（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=?.
(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是?（填答案编号）
a.缺少装置B? b.缺少装置E? c.反应后的固体剩余少量

参考答案：

本题解析：（1）混合气体的主要成分为：?、、，得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，浓硫酸除去水蒸气；
（2）CO气体为可燃性气体，为防止加热时产生爆炸，加热前应通入混合气体一段时间，排净体系中的空气，再加热；
（3）装置E的作用是吸收生成的二氧化碳气体，同时防止空气中的水蒸气进入体系，影响实验结果；最后尾气处理的方法是：在装置后放一燃着的酒精灯；
（4）反应结束后，固体质量减少为10.00—8.32=1.68g；D中浓硫酸增重0.72g，即含水蒸气为0.72g；样品中氧化铁中的氧元素的质量为：1.68—0.72=0.96g；CO与其关系为
CO～O～CO2,即生成的二氧化碳的物质的量为；则由方程式：

3mol? 18n g
0.06mol? 0.72g
解得n=2；
（5）ab

本题难度：一般

3、实验题  现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有?（填字母代号），选择装置D目的为_____________________________?；
（2）通气后，应先点燃?处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果?（填“偏高”或“偏低”）原因?
（3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
_____________________________________________________________________?

参考答案：（1）BF?（2分）? D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；（2分）
（2）F；（1分）偏低；（2分）如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁。（2分）
（3）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成。（2分）

本题解析：（1）该反应中为了得到纯净的氮化镁，必须把影响的产物的气体水，还有氧气去除，装置B是用来除去水蒸汽的，放在A之前，F可以用来除去氧气。D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；
（2）这一装置中，很多人可能会考虑到F装置是用来除去水蒸汽的，那样的话，反应产生的氢气怎么办，因此这个装置是用来除去氧气的。如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁。（2分）
（3）验证产物是Mg3N2，必须利用氮化镁的特征反应。取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成。

本题难度：一般

4、实验题  （10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
D．加速酯的生成，提高其产率。