参考答案：B

本题解析：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是氧化还原反应，错误；B、氯化亚铁与空气中的氧气反应生成氯化铁，Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C、食盐在空气中潮解，不是化学反应，错误；D、碳酸氢钠在空气中不易变质，错误，答案选B。
考点：考查物质的性质及氧化还原反应的判断

本题难度：一般

3、填空题  (10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:
2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填编号)
①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为           ，标况下该反应产生气体体积为           
（4）还原剂和还原产物物质的量之比                   

参考答案：（1）
（2） ②（3） 1.204×1023、6.72L （4） 1:1

本题解析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．选：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，数目为0.2x6.02×1023=1.204×1023, 根据2KClO3 + 4HCl(浓) =" 2" KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O，产生的气体为0.3moL,体积为0.3x22.4=6.72L；（4）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应中，还原剂为2HCl,还原产物为2ClO2↑,所以还原剂和还原产物物质的量之比为1:1.
考点：考查氧化还原反应的基本理论与计算，物质的性质等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列常用实验仪器中，能直接加热的是
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.试管

参考答案：D

本题解析：分析：首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．然后根据题目要求选出正确答案即可．
解答：A．分液漏斗不能用来加热，故A错误；
B．普通漏斗不能用来加热，故B错误；
C．蒸馏烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；
D．试管能直接加热，故D正确．
故选D．
点评：本题考查能用于加热的仪器，难度不大，注意在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．

本题难度：简单

5、选择题  有50?mL?0.2?mol·L-1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是
A.加少量NaOH
B.加100 mL 水
C.加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水
D.加少量Na2CO3溶液

参考答案：B

本题解析：加NaOH（强碱）和浓度更大些的氨水，pH会升高，Na2CO3溶液呈碱性，也会导致pH升高。

本题难度：简单