1、填空题 FeCl3溶液中,加入难溶于水的CaCO3粉末,观察到CaCO3逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀。则:
(1)气体为___,红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。
2、选择题 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2.由此可推知MnS( )
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
3、选择题 硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是( )

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随
的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
4、填空题 (共8分)
(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4+)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为
,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(3)己知: 

则反应 
5、填空题 (14分)工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221.0 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图1,A为电源的 极,阴极反应式为 。

(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ,
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。