1、填空题  有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。

（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为?。?
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为?。?
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。

①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进：?。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是?。
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是?。
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是?。

参考答案：(12分)（1）5SO32-＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O?　　　　　? (2分)
（2）4NH3＋5O24NO + 6 H2O?　　　　　　　? (2分)
①不合理，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置。?　　　　　　　 (2分)
②石蕊溶液先变红后褪色?　　　　　? (2分)
③取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；
向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。(每个离子1分，共2分)
④强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性?（2分，对3个全分）

本题解析：（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，这说明二者是CO2和SO2；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，说明含有钾元素。 F的溶液为紫红色，这说明F是高锰酸钾。由于F能和A反应，说明A是具有还原性的，所以A是SO2，D是CO2。B、C为正盐，所以B是碳酸钾，C是亚硫酸钾。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为5SO32-＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键，因此A是氨气。B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体，这说明B应该是氯气，C是氮气，D是氯化铵，F是氧气，E是NO，则反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO + 6 H2O。
①由于在制备氯气时，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢，或干扰后续的实验，因此是不合理，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置，可以用饱和的食盐水除去氯化氢。
②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以Ⅱ中产生的现象是石蕊溶液先变红后褪色。
③氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，所以反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。
④根据以上分析可知，氯气的主要性质是强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该题的难点是框图题的判断，需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、选择题  (2011·广东六校模拟)用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是(　　)

参考答案：B

本题解析：物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3，它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性规律：HCl>H2CO3>苯酚，B项正确；C项中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化还原反应，据此无法确定S2－、Cl－的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2，D项错误。

本题难度：一般

3、实验题  亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，?，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、?。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=?。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是??(填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

参考答案：（16分）
（1）加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌?（2分）
（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）
（3）1∶1? B?（4分，每空2分）
（4）（6分，每空2分）
序号
实验方案
实验现象和结论
步骤1
取少量样品?露置空气一段时间（1分）?
样品颜色可能有变化。
步骤2
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_加入1～2滴KSCN溶液（2分）__
若溶液变成血红色（2分），说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3
若步骤2证明样品不含FeSO4 ·7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
若w1?>（或大于）（1分）w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

本题解析：（1）废铁屑含有单质铁和铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁是碱性氧化物，易溶于强酸，生成盐和水，因此步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分搅拌，过滤，洗涤；（2）水浴加热装置需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、酒精灯、温度计；（3）步骤III的原理为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，该反应中n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=1∶1；A项，称取废铁屑的质量，不能推断硫酸铵的量，因此废铁屑中铁锈与单质铁的组成比例未知，过量的无锈铁屑的量未知，不能确定硫酸亚铁的量，故A选项错误；B项，称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，可以计算出与稀硫酸反应时消耗单质铁的量，根据硫酸亚铁与消耗单质铁的系数之比可以求生成的硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，故B选项正确；C项，测定FeSO4溶液的浓度和体积，可以求硫酸亚铁的量，进而推算所需（NH4)2SO4的质量，但是需要进行滴定实验，配制标准酸性高锰酸钾溶液，因此不简便可行，故C选项错误；（4）硫酸铵是白色固体，七水合硫酸亚铁（或绿矾）是绿色固体，在空气中露置时，前者不易变质，而后者则容易被空气中的氧气氧化为铁盐，铁盐固体为黄色，因此样品露置之后颜色可能有变化；硫酸铁、硫酸亚铁都易溶于水，步骤1所得固体用去氧蒸馏水溶解，目的是防止蒸馏水中溶解的氧气氧化亚铁离子，调节至酸性后，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明存在铁离子，证明样品中含有含有FeSO4·7H2O杂质；摩尔盐或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中NH4+的质量分数计算表达式为：×100%=9.18%，而（NH4)2SO4中NH4+的质量分数计算表达式为：w2=×100%=23.68%，因此理论值w2=9.18%，若含有（NH4)2SO4时，w1介于二者9.18%与23.68%之间，所以w1> w2时，说明摩尔盐中含有硫酸铵杂质。

本题难度：一般

4、填空题  化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：

参考答案：（9分）（1）①冷凝　②防止环己烯的挥发
（2）①上　C　②g　除去水分　③83 ℃　C?（3）BC

本题解析：（1）由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；由于环己烯沸点低，易挥发，所以冰水浴的目的降低温度，防止环己烯的挥发。
（2）①环己烯的密度小于水的，不溶于水，所以在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇，所以选择的水碳酸钠溶液。不能用酸性高锰酸钾，否则会氧化环己烯，答案选C。生石灰具有吸水性，所以蒸馏时要加入生石灰的目的是除去水分。
②冷却水的流向和气体的流向是相反的，因此冷却水从g口进入，f口出来。
③收集时，只要液体温度达到环己烯的沸点，能把其蒸馏出来就可以了，温度太低蒸馏不出。温度太高，易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知，一般控制在83℃左右；，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，这说明反应物的转化率低，因此可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，答案选C。
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此答案选BC。
点评：本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质，考查了学生综合运用实验的能力，属于中等难度的试题。答题时注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累。

本题难度：一般

5、选择题  既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（　　）
A．Cl2
B．H2S
C．SO2
D．CO2

参考答案：A、氯气是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B、硫化氢气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠固体反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥，故B正确；
C、二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D、二氧化碳能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥二氧化碳，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般