1、填空题  甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。

请填空： ?
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a?mol?CO与2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO?(g)?+2H2(g)CH3OH?(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______?(填字母代号)
A．高温高压?B．加入催化剂?C．增加CO的浓度?D．增大氢气的浓度?E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)CO(g)?+?2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。

（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52?kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76?kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH?(l)＋3O2(g)?==?2CO2(g)＋4H2O?(g)　ΔH1＝－1275.6?kJ/mol
②2CO?(g)＋O2(g)?==?2CO2(g)?ΔH2＝－566.0?kJ/mol
③H2O?(g)?=?H2O?(l)　ΔH3＝－44.0?kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

2、填空题  氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa 时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因____________________。
(2)根据下图，合成氨反应的热化学方程式是____________________。

(3)在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H22NH3。
2 min达到平衡状态时，H2的转化率是50%，则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____ ；该温度下的平衡常数K=________（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析，欲提高H2的转化率可以采取的措施是____（选填字母）。
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂

3、选择题  在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
[? ?]

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

4、选择题  在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：?aM（g）＋?bN（g）?cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是?
[? ]
A．反应速率增大?
B．平衡向右移动?
C．N的转化率提高? ?
D．W的体积分数降低

5、选择题  某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

[? ]
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率