1、填空题  高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=
c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时 K=0. 263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2 和CO的体积比值____，平衡常数K值___。（填 “增大”“减小”或“不变”）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)= 0.1 mol/L．在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 _____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v正_____v逆 91ExAm.org（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_____________。

2、选择题  在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0；x（g）+3y（g）?2z?（g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）
A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

3、填空题  合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，请回答：
（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

4、填空题  自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） ?
A．所需的活化能很高?B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表

①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_________。
A．降低温度?B．加催化剂?C．增加压强?D．增加O2浓度?E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol?N2和2.6mol?O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”,?用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　?
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________

5、选择题  已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H ＜0，下列说法正确的是
[? ]
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动