1、实验题  （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
①?灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，?
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是?。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：?
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

参考答案：（16分）
（1）偏低?（2分）?（2）过滤、洗涤沉淀（2分）
（3）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分）
（4）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-?（2分）
（5）
实验操作
预期现象与结论
步骤2： 2mol/L盐酸。（1分）
若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-。
若无气体，则不存在SO32-。（2分）
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红。
或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液。（3分）
红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-。
或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
A______，B______，C______，D______．

参考答案：因Ca2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是CaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；K+对应CO32-为K2CO3，即四种物质为CaCl2、AgNO3、CuSO4、K2CO3．
（1）中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4，
（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为K2CO3，所以A为CaCl2，
故答案为：CaCl2；AgNO3；CuSO4；K2CO3．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。?

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________。

参考答案：（1） 过滤 ， 漏斗、玻璃棒 。
（2） Cu? ；Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag 。
（3） 冷却结晶
（4） 因为Hg有挥发性，且有毒 。

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是?。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是?溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有?；I中玻璃纤维的作用是?。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是?。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有?；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数?（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数?（用I、II中有关实验数据表达）

参考答案：（1）FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
(2) NaOH ,? SO2 + 2OH- = SO32- + H2O?防止粉尘进入导管和乙装置
（3）使SO32-全部氧化SO42-
(4)250ml容量瓶?胶头滴管量筒
（5）32m2/233m1×100%? 2.8CV/m11×100%

本题解析：I．黄铁矿灼烧的化学方程式为：FeS2+ 11/4 O2 = 1/2Fe2O3+ 2SO2，由题目所给数据可计算出1molFeS2完全反应所放出的热量为853kJ，则热化学方程式为：FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是为了吸收SO2，一般用碱液NaOH溶液：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O；I中玻璃纤维主要是为了防止粉尘进入导管和乙装置，以防造成实验误差
（3）乙中为亚硫酸盐，加入过量双氧水是为了将SO32-全部氧化SO42-
（4）将滤液稀释至250mL主要应用容量瓶进行操作，期间需要用到胶头滴管、量筒等仪器
（5）由S～BaSO4可知，硫元素的质量分数为32m2/233m1×100%
由5Fe～5Fe2+～KMnO4可知，铁元素的质量分数为2.8cV/m1×100%

本题难度：一般

5、选择题  有六种无色试剂：C2H5OH、NaOH（aq）、C6H5OH（aq）、AgNO3（aq）、C6H6、C6H5NO2，可将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．氯化铁溶液
B．高锰酸钾溶液
C．新制氢氧化铜浊液
D．溴水

参考答案：C2H5OH中滴加氯化铁溶液，不反应，也不分层；
NaOH（aq）滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀；
C6H5OH（aq）滴加氯化铁溶液，溶液为紫色；
AgNO3（aq）滴加氯化铁溶液，得到白色沉淀；
C6H6滴加氯化铁溶液，不反应，分层后油状液体在上层；
C6H5NO2中滴加氯化铁溶液，不反应，分层后油状液体在下层；
则氯化铁可鉴别以上6种物质，其它选项不能鉴别，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般