1、实验题 （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：?，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管_________________________，目的是_______________。
（3）浓硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式?。
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．
参考答案：（12分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 ( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) ，请回答下列问题:
( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO2反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。
参考答案：( 1 ) 制乙烯
? ( 2 ) SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O
? ( 3 ) 防止溴挥发
? ( 4 ) 浓H2SO4使部分乙醇氧化为碳
? ( 5 ) 防止暴沸
? ( 6 ) NaOH溶液
本题解析：该题是对实验室制乙烯的考查，原理：CH3CH2OH 
?CH2═CH2↑ + H2O，存在的副反应有①浓H2SO4使乙醇脱水碳化，并发生2H2SO4 ( 浓 ) + C══2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O反应，②CH3CH2OH + HO—CH2CH3
CH3CH2—O—CH2CH3 ( 乙醚 ) + H2O，所以必须控制温度在170 ℃,该题还考查了乙烯性质的验证：CH2═CH2 
本题难度：简单
3、实验题 两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有______________________；装置C的作用是______________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为___________。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为______________________。
②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是
___________ ；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。
参考答案：（1）①CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO；
②HOOC-COOH
CO2↑+CO↑+H2O
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②a→d→e→j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了反应，若不浑浊，则未发生反应。
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验目的或结论
|
A
| 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
| 可证明氧化性H2O2比Fe3+强
|
B
| 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
| 验证盐类水解反应是吸热反应
|
C
| 铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
| 除去铁屑表面的油污
|
D
| 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
| 苯酚的酸性弱于碳酸
|
?
参考答案：A
本题解析：
答案：A
A、不正确，用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，相当于有两种氧化剂，H2O2和HNO3均能将Fe2＋氧化，无法判断是谁将Fe2＋氧化；B、HCO3―＋H2O
H2CO3＋OH―碱性增强，平衡正向移动，正向吸热。C、正确，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，水解呈碱性，加热促进水解D正确，变浑有苯酚析出。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
?
| 实验目的
| 实验步骤及现象
|
A
| 检验亚硫酸钠试样是否变质
| 试样  白色沉淀 沉淀不溶解
|
B
| 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
| MnO2和稀盐酸 气体 褪色
|
C
| 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
| 碘化钠溶液  溶液变蓝色
|
D
| 探究浓度对于化学平衡的影响
| FeCl3和KSCN混合溶液 红色变深
|
?
参考答案：D
本题解析：A、由于在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以检验亚硫酸钠是否变质时应该用氯化钡，不能用硝酸钡，A不正确；B、二氧化锰只能氧化浓盐酸制备氯气，与稀盐酸是不反应的，B不正确；C、由于稀硝酸具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，从而时淀粉溶液显蓝色，因此不能用稀硝酸，应该用盐酸或稀硫酸，C不正确；D、加入氯化铁固体，增大铁离子的浓度，红色加深，说明平衡向正反应方向移动，因此可以说明浓度对平衡状态的影响，D正确，答案选D。
本题难度：一般
考试问吧
