1、简答题  （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是______．
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是______（写离子方程式）．

参考答案：（1）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子易水解而使其溶液呈碱性，硫离子第一步水解能力远远大于第二步，溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解，硫氢根离子只来源于硫离子水解，但硫离子的水解能力较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，硫化铜不溶于水和酸，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，导致溶液酸性增强，则pH减小，
故答案为：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+；减小；
（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，二者能发生双水解而生成二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）Na2CO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；?
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

参考答案：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-离子水CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，pH＜7，
故答案为：碱性；＞；?CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．由溶液的电离守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B．由物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正确；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，因CH3COO-发生水解生成CH3COOH，则有c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因CH3COO-发生水解生成CH3COOH，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-a
B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-)? +c(HCO3-)? +c(H2CO3)
D．常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般