1、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是?
[? ]
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)?
B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) ?
C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)?
D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
[? ]
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列推断合理的是?
[? ]
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2?=?Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2?＝?Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 ?
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]?＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] ?
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与10mLpH=13的NaOH混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLpH=0的盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A、pH=13的氨水其浓度大于0.1mol/L，pH=1的盐酸其浓度为0.1mol/L，则混合后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-），故A错误；
B、10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液中溶质的物质的量相等，钠离子和氯离子的物质的量浓度相等，该溶液为碱与盐的混合溶液，则显碱性，即c（OH-）＞c（H+），又部分氢氧根离子结合铵根离子，则c（Na+）＞c（OH-），故B正确；
C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与10mLpH=13的NaOH溶液中溶质的物质的量相等，恰好完全反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子水解可知c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLpH=0的盐酸中溶质的物质的量的关系为5：6，则c（Cl-）＞c（Na+），但盐与酸的混合溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
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