参考答案：A

本题解析：A、常温常压下，3.2g氧气中O原子的数目是3.2g/16g/mol×NA=0.2NA，正确；B、常温下11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，所以18gD2O的物质的量不是1mol，则含有的电子数不是10NA，错误；D、二氧化氮与水反应中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，则1.5mol二氧化氮中有1mol二氧化氮作还原剂，被氧化为硝酸，所以转移电子数是NA，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

4、计算题  （8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

参考答案：（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g

本题解析：（1）1Cu(IO3)2?～? 6.5I2?～? 13Na2S2O3
1mol? 6.5mol? 13mol
C [Cu(IO3)2]·0.1L? 0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，则100mL Cu(IO3)2饱和溶液为100g，其中Cu(IO3)2的质量为3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，则室温时Cu(IO3)2的溶解度近似为0.13 g。

本题难度：简单

5、计算题  (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

参考答案：0.13mol

本题解析：n(Cu)=，则溶液中的n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO2，消耗硝酸的量都为。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。
点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO3-的形式存在溶液中。

本题难度：一般