1、计算题  （8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是                    。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是                    。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是                    。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是                    。

参考答案：(每空2分)（1）g （2）mol/L 或  17.1m/Vmol·L－1
(3) 或0.171dωmol·L－1   (4)

本题解析：考查物质的量的有关计算。
(1)溶解度是在一定条件下，在100g水中溶解达到饱和时所能溶解的质量。由于饱和溶液中溶质的质量分数是ω%，所以溶解度S＝g。
（2）溶液的体积是Vml，含有溶质氯化钠的质量是mg，物质的量是m/58.5mol，所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是mol/L 或  17.1m/Vmol·L－1。
（3）根据可知，溶液的浓度是或0.171dωmol·L－1。
（4）溶液的质量是Vdg，而溶质的质量是0.001Vcmol，质量是0.001Vcmol×58.5g/mol＝0.0585Vcg，所以溶质的质量分数是0.0585Vcg÷Vdg×100％＝

本题难度：一般

2、选择题  下列关于摩尔的叙述正确的是
A．表示物质数量的单位
B．表示物质质量的单位
C．表示物质微粒的单位
D．表示物质的量的单位

参考答案：D

本题解析：摩尔是表示物质物质的量的单位

本题难度：简单

3、填空题  （10分）A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1?xL B溶液、0.001mol·L－1?yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是?（填化学式）溶液;?
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为?。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
?7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因?。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是?（填写序号）。
①开始反应时的速率A>C?②反应所需要的时间C>A?
③参加反应的锌粉物质的量A="C?" ④A溶液里有锌粉剩余

参考答案：（1）NaOH （2分）?
（2）c（NH4＋）= c（Cl－）> c（H＋）= c（OH－）?（2分）
（3）>（1分）?CH3COO－+ H2O??CH3COOH+ OH－?（3分）
（4）③④（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  150 ℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的(    )
A．96倍
B．48倍
C．24倍
D．12倍