高考化学知识点整理《氧化性和还原性强弱的比较》典型例题(五) 2019-06-28 21:24:55 【大 中 小】 1、选择题  下列实验设计能够成功的是（　　） 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样溶解 硝酸钡溶液 白色沉淀盐酸 沉淀不溶 B 检验某卤代烃是否是氯代烃 试样氢氧化钠溶液 煮沸 冷却稀硝酸至酸性 硝酸银溶液 出现白色沉淀 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 NaI溶液30%H2O2溶液 稀硝酸及淀粉 溶液变蓝色 D 证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） BaSO4悬浊液饱和Na2CO3溶液 过滤、洗涤得固体盐酸 气体 A．A B．B C．C D．D 2、填空题  2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。    其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4       3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O （1）单线法标出电子转移的数目和方向。 （2）此反应的氧化剂是              氧化产物是               。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是     mol. 3、选择题  向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　) A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、NaBr、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO3

4、选择题  根据下列反应：（1）Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2
B．Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2
C．Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2
D．Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3

5、选择题  将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是(? )
A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

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