1、填空题  否定一句话只要一个反例就够了，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应。”证明它错误的实例：CH4+2O2CO2+2H2O

参考答案：(1)
(2)
(3)
(4)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式?
（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O?2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O?②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目?
（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?

参考答案：（1）Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑?（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2 ?
（3）（4）92．5﹪

本题解析：根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。可得氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2 ；（3）①的配平方程式及电子转移表示为：；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO2～2I2～4 Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10-3mol，所以n(SeO2)=1．25×10-3mol,m(SeO2)= 1．25×10-3mol×111g/mol=0．1388g。准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为0．1388g÷0．1500g92．5﹪。

本题难度：一般

3、填空题  氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为?。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g）。

参考答案：14分）Ⅰ.（10分）（1）9mL和14.25mL（2分）
（2）①>（1分）?② 1，0.8，1.2（各1分）
（3）D（2分）
（4）c（NO-3）>c（H+）>c（NH+4）>c（OH-）（2分）
Ⅱ . （4分）
（1）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3（2分）? 2:1 （1分）
（2）2.408×1023 或0.4NA（1分）（写成物质的是不给分）

本题解析：I．（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体3mL，过量气体可能是O2或NO，若是O2过量，NO全部参加反应，根据4NO～3O2，V(O2)= +3=14.25mL，若是NO过量，参加反应的NO为12ml，根据4NO～3O2，V(O2)= =9mL；
（2）①恒温恒容，乙中投料是甲中投料的4倍，等同于增大压强，平衡逆向移动，因此甲>乙；
②根据等效平衡可知，丙中转化为起始量与甲中的起始量相同，则
4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g），
起始1?2
丙 0.2? x? y? z
则0.2+y=1， x?+y?=2?z = y
解得y?=0.8，x=1，z=1.2;
（3）恒温恒容下反应相同时间，T1＜T2，两个密闭容器中分别充入等量NO2，在T1下，达到平衡时，所用时间为t1，在T2时，在t1时间时已达到平衡，因为升高温度，平衡逆向移动，所以a1>a2，选择时间小于t1，在相同时间内，在T2时，尚未达到平衡，反应正向移动，则有a1小于或等于a2，故答案为：D；
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，得到硝酸铵和硝酸的混合溶液，且二者物质的量相等，二者中都含有NO3-，它浓度最大，NH4+水解，因此C(H+)>C(NH4+)，C(OH-)最小，c（NO-3）>c（H+）>c（NH+4）>c（OH-）；
Ⅱ．3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，NF3既是氧化剂又是还原剂，其中N化合价是+3价，体现氧化性有2mol降到+2价，体现还原性有1mol升到+5价，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，反应中每有1mol硝酸生成，转移电子2mol,若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA。

本题难度：困难

4、填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为?。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为?；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是?。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)?△H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)?△H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)?△H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式?。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为?L（标准状况）。

参考答案：
（1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－? 5：3
（2）2H2O+O2+4e－=4OH－
铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。
（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)?△H=－593.1kJ/mol
（4）2.016

本题解析：
分析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al元素的化合价升高，在反应中被氧化，N元素的化合价降低，在反应中被还原，利用电子守恒来计算；
（2）根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，再利用铂的性质及网状结构分析其优点；
（3）根据已知的反应和盖斯定律来计算目标反应的反应热，并书写热化学反应方程式；
（4）根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，结合图象来计算金属的物质的量，再利用电子守恒来计算氢气的物质的量，最后计算其体积．
解答：解：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，在NO3-+Al+H2O→Al（OH）3+N2+OH-中，Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，
x×（3-0）=y×（5-0），
解得x：y=5：3，
即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，
正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，
又正极材料使用铂网，是因铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积；
（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，
②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol，
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、
NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl可知，
反应后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO2），
由图象可知，30mL盐酸生成沉淀最大，则n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
则n（Al）=n（NaAlO2）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，
即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol，设反应过程中产生氢气的物质的量为n，
由电子守恒可知，0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1，
解得n=0.09mol，
所以在标况下其体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L，
故答案为：2.016．
点评：本题考查氧化还原反应、原电池、盖斯定律计算反应热、化学反应与图象的计算，难度较大，知识的综合性较高，（4）是学生解答中的难点，注意守恒法在解题中的重要作用．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
[? ]
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
D．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

选项A，金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可以作氧化剂，也可以作还原剂。

选项B，金属原子越容易失去电子，其还原性越强。

选项C，某元素由化合态转化为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原。

选项D，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

故选：D

本题难度：简单