1、填空题 否定一句话只要一个反例就够了，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应。”证明它错误的实例：CH4+2O2
CO2+2H2O
2、填空题 （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式?
（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O?2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O?②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目?
（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?
3、填空题 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为?。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g）。
起始浓度（ mol/L）
| C(NH3)
| C(O2)
| C(NO)
| C(H2O)
|
甲
| 1
| 2
| 0
| 0
|
乙
| 4
| 8
| 0
| 0
|
丙
| 0.2
| x
| y
| z
|
?
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲?乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=?，y=?，z= ?．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_?a2。
A．大于? B．小于? C．等于? D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是?。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：?。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为?。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为?。
4、填空题 （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为?。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为?；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是?。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)?△H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
C(s)= CO2(g)+2Fe(s)?△H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)?△H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式?。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：
则反应过程中产生氢气的总体积为?L（标准状况）。
5、选择题 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
[? ]
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
D．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
考试问吧
